下列叙述中.不正确的是( )A．难溶物Ba3(PO4)2的溶度积表达式为Ksp=c(Ba2+)3•c(PO43-)2B．aA.若将容器体积增至原来2倍.C浓度降至原来的0.5倍.则a+b=cC．对于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡体系.在温度.容器体积保持不变时充入少量SO3.则正反应速率减小.逆反应速率增大.平衡向逆反应方向移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	难溶物Ba₃（PO₄）₂的溶度积表达式为K_sp=c（Ba²⁺）³•c（PO₄^3-）²
	B．	aA（g）+bB（g）?cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
	C．	对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO₃，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	D．	对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变

分析 A、根据溶度积表达式为离子浓度的幂次方之积判断；
B、容器体积扩大，容器内气体的浓度减小，根据压强对平衡移动的影响来判断；
C、根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答判断；
D、将平衡体系中所有物质浓度加倍，相当于加压，根据压强对平衡移动的影响以及焓变的影响因素来判断；

解答解：A、溶度积表达式为离子浓度的幂次方之积，所以Ba₃（PO₄）₂的溶度积表达式为K_sp=c（Ba²⁺）³•c（PO₄^3-）²，故A正确；
B、容器体积扩大，容器内气体的浓度减小，将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则平衡不移动，所以a+b=c，其量的多少不影响体系的压强，故B正确；
C、对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡体系，在温度、体积保持不变时充入少量SO₃，则生成物浓度增大，逆反应速率先增大，平衡向逆反应方向移动，反应物浓度也增大，所以正反应速率随之也增大，故C错误；
D、将平衡体系中所有物质浓度加倍，相当于加压，平衡将向正反应方向移动，但△H和各个物质的浓度大小无关，所以焓变不变，故D正确．
故选C．

点评本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

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10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-		B．	H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	C．	K⁺、Ag⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K⁺+

→

．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤	实验现象与结论

14．指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）
（1）学校燃烧煤煮饭b，
（2）给手机的电池充电c，
（3）用蓄电池点亮灯泡a．

1．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）
①

$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）A中不含氧的官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H₂$→_{△}^{Ni}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（3）E可在一定条件下通过缩聚反应（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：

（一种即可）．
（4）反应⑥的化学方程式为

．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：

．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：

．

11．有机物A～F存在如下转变关系，化合物A与氯化铁溶液发生显色反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，其相对分子质量不超过110．A与浓硝酸反应得到的一硝基代物只有两种，F是芳香化合物．

请回答下列问题：
（1）指出①、②两步的反应类型：①加成反应；②取代反应（或酯化反应）．
（2）写出化合物C的结构简式：C

．
（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D2

+H₂O．

	A．	在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（NH₄⁺）减小
	B．	相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
	C．	工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
	D．	在等浓度的NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag₂CrO₄）

15．如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（　　）

16．锌粉、铝粉的混合物44g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140g，则放出的气体在标准状况下的体积为（　　）