题目内容

6．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（　　）
A．它与氧气接触即转变为SO3
B．亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C．它的密度比空气小，且不易液化
D．它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

分析 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气密度，为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，在一定条件下能够与氧气反应生成三氧化硫．

解答 解：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，
A．二氧化硫与氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A正确；
B．亚硫酸钙能够与二氧化硫和水反应生成易溶于水的亚硫酸氢钙，故B正确；
C．二氧化硫密度大于空气密度，故C错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A．HAt非常稳定
B．AgAt难溶于水
C．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳
17．学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义．
（1）据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用B．
A．铝锅          B．铁锅         C．钛合金锅      D．砂锅
（2）在减肥和预防减肥的方法中，不正确的是D．
A．加强体育锻炼、养成体育锻炼的好习惯
B．合理、科学饮食，控制高脂肪、高糖类食品
C．在医生指导下服用减肥药物
D．少睡觉，长时间看书、看电视
（3）下列做法不会造成水污染的是C．
A．生活污水任意排放          B．海上油轮原油泄漏
C．水力发电                    D．农药化肥不合理施用
（4）下列措施不利于环境保护的是D．
A．推广使用无铅汽油          B．提倡使用太阳能
C．推广使用无磷洗衣粉        D．提倡个人使用多辆汽车．
14．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒
B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高
C．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多
D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应
1．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．则x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
18．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$
16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；浓硫酸的作用是除去Cl2中的H2O．
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应的离子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（5）如果将10mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

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