下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－===I₂＋2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O＋4H^＋===SO＋3S↓＋2H₂O

B　解析：A中HClO是弱电解质不拆，C中Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失电子，D不符合反应事实。

练习册系列答案

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　　　(至少写两种)。

(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　　 (填序号)。

a. MnO₂ b. FeCl₃ c、Na₂SO₃ d、KMnO₄

(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为　　　　。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是　。

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是　　　　 (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　　　　。

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )

A. x=2

B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol·L^-1·min^-1

C. 2min后，降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_______________________________。

（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是___________。

a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v_逆[Ni(CO)₄]增大

类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)

①已知Fe能和S直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO₃能与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

③已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水

④已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

⑤已知Fe和CuSO₄溶液能反应，推测Fe和AgNO₃溶液也能反应

A．①③⑤ B．②③④

C．③⑤ D．②⑤

　大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Mg²^＋、NH、Cl^－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。21教育网

[已知：K_sp(Ag₂SO₄)＝1.20×10^－⁵]

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有　SO、NO、NH　；肯定不存在的离子有　SO、NO　，说明其不存在的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^－：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，

再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：　催化剂　。

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe³^＋、OH^－、SO、CO

B．Cu²^＋、Fe²^＋、H^＋、NO

C．Ag^＋、Na^＋、SO、Cl^－

D．K^＋、H^＋、CO、MnO

在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

（1）由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转变为CH₃CH₂CHBrCH₃。

（2）由（CH₃）₂CHCHCH₂分两步转变为（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH。

我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是

A．钛合金是一种新型金属单质 B．钛合金硬度比成分金属大

C．钛合金的性质与钛单质相同 D．青铜、合金钢和硬铝都是合金

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