题目内容

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制取氢气，制得氢气6g，求消耗的锌的质量．设反应的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算消耗Zn的质量，根据n=
m
M
计算Zn的物质的量，进而计算ZnSO4的物质的量，再根据c=
n
V
计算ZnSO4的物质的量浓度．
解答： 解：设消耗Zn的质量为m，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
m              6g
则m=
65×6g
2
=195g，
故消耗Zn的物质的量=
195g
65g/mol
=3mol，
则n（ZnSO4）=n（Zn）=3mol，
则c（ZnSO4）=
3mol
0.5L
=6mol/L，
答：消耗Zn的质量为195g，溶液中ZnSO4的物质的量浓度为6mol/L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是（　　）
A、HCl
B、H2SO4
C、H2C2O4（草酸）
D、H2SO3（亚硫酸）
下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（　　）
A、SO2通入品红溶液
B、KI加入淀粉溶液
C、乙烯通入酸性KMnO4溶液中
D、乙炔通入溴水中
A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是
 
．
②下列有关B、C的说法正确的是
 

A．向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B．可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba（OH）2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C．分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D．取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E．取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
 
．
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：
 
．区分该分散系与其它分散系最本质的特征是
 
．
（3）若常温下A、C是气体，B是固体．
①反应Ⅲ的化学方程式是
 
．
②有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
 

③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有
 
 （填序号）．
A、Cl2     B、NH3      C、HCl        D、CO2        E、KNO3
．
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
①常温下用1mol/L100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
 
；该溶液pH＜7的原因是
 
（结合方程式回答）．
②请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
 
．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．
①混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，

其总反应式是：H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni（OH）2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
 
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
 
．
②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）  H=-283kJ?mol-1，某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示，请填写表中的空格．
容器编号c（co）/mol/Lc（o2）/mol/Lc（co2）/mol/LV正和V逆比较
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆
Ⅱ1.0×10-34.0×10-45.0×10-4
 
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0
①一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是
 
．
a．固体质量不再改变                b．3v（N2 ）正=v（CO）逆
c．c（N2 ）：c（CO）=1：3          d．气体密度不再改变
②达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
 
；由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
 
．
将3.55g氯气通入100g15%的溴化钠溶液中充分反应（假设氯气反应完全），然后将溶液蒸干，问：
（1）生成溴多少克？
（2）最后留下固体多少克？
请根据如图所示实验过程和数据计算：
（1）反应中生成氢气的质量．
（2）反应后溶液中硫酸的质量为多少克．
甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）
+2H2（g）→CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和n500℃时，物质的量（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．
（1）该反应的△H
 
0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为
 
．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．缩小容器体积   B．降低温度   C．升高温度   D．使用合适的催化剂   E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）．
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得乙醇．在2×105Pa、300℃条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
 
．
 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示． 
（1）反应物为
 
生成物为
 

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
 
；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
 
，
（4）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
 
（填是或否）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网