Question

在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，氧化剂是：________，还原剂是：________，被氧化的物质是：________，发生还原反应的物质是：________．氧化产物是________，还原产物是：________当有0.5mol的Cl₂生成时，反应中转移的电子数是：________．

Answer 1

MnO₂    HCl    HCl    MnO₂    Cl₂    MnCl₂    N_A
分析：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂以及反应类型、反应产物，由氯气与转移电子的关系式计算转移电子数．
解答：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，该反应中元素的化合价变化为：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO₂氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl₂是还原产物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl₂是氧化产物．
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O 转移电子
1mol 2 N_A
0.5mol N_A
故答案为：MnO₂；HCl；HCl；MnO₂；Cl₂；MnCl₂；N_A．
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及物质的量的有关计算，侧重考查学生对概念的辨别能力，要注意本题中HCl不仅作还原剂还作酸．