题目内容

下列各组热化学方程式程中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(    )

①C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1      C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH2

②S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH3         S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4

③H2(s)+O2(g)====H2O(g);ΔH5     2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7    CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8

A.①                   B.④                 C.②③④               D.①②③

解析：本题主要考查反应热大小的比较。碳与氧气反就放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0,CO与O2作用时又放热，所以，ΔH1＜ΔH2;等量的固态硫变为气态硫蒸汽时吸收热量，故在与O2作用产生同量的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；相同量的氢气燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，且ΔH6为2 mol氢气燃烧放出的热量，显然ΔH5＞ΔH6；CaO与水反应放出热量ΔH8＜0，碳酸钙分解吸收热量ΔH7＞0,故ΔH7＞ΔH8。所以本题答案为C。

答案：C

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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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