题目内容
13．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与适量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（ ）| A． | 8g | B． | 18g | C． | 28g | D． | 30g |
分析 根据质量守恒定律：m（A）+m（B）=m（C）+m（D），据此计算参加反应B的质量．
解答 解：根据质量守恒定律：m（A）+m（B）=m（C）+m（D），故12g+m（B）=28g+2g，解得m（B）=18g，故选：B．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及质量守恒定律定律，比较基础，注意从宏观质量与微观原子数目理解质量守恒定律．
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4．在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
则H2的燃烧热为（ ）
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
则H2的燃烧热为（ ）
| A． | -285.8kJ/mol | B． | 285.8kJ/mol | C． | -241.8 kJ/mol | D． | 241.8kJ/md |
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
| A． | NA个SO2分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA | |
| C． | 18g水所含的电子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA |
8．下列变化中，肯定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 干冰升华 | B． | 石油分馏 | C． | 粗盐潮解 | D． | 高梁酿酒 |
5．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（ ）
| A． | 碳燃烧产生气体 | B． | 硫燃烧产生气体 | ||
| C． | 高锰酸钾加热产生气体 | D． | 水加热产生气体 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NA | |
| B． | 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA | |
| C． | 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子 | |
| D． | 1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA |