Question

下列7种物质：A．P₄（白磷） B．SiO₂  C．NH₄Cl D．Ca（OH）₂ E．NaF  F．CO₂ G．金刚石，固态下都为晶体，回答下列问题（填化学式）
①熔化时不需要破坏化学键的是

 

，熔化时需要破坏共价键的是

 

；
②晶体中既有离子键又有共价键的是

 

．
③熔点最高的晶体是

 

．

Answer 1

考点：化学键,原子晶体

专题：

分析：①分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化时破坏共价键；离子晶体熔化时破坏离子键；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
③熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：①P₄（白磷）、CO₂属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；故答案为：P₄（白磷）、CO₂；金刚石；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂；
故答案为：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
③SiO₂属于原子晶体，NaF属于离子晶体，白磷和二氧化碳属于分子晶体，常温下白磷为固体，CO₂是气体，则熔点：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂，所以熔点最高的晶体是SiO₂；
故答案为：SiO₂．

点评：本题考查了离子键、共价键、物质熔沸点的比较等，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意这几个概念的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐，为易错点．