题目内容
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是
A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化
D
【解析】
试题分析：A．根据方程式可知CuFeS2中铜元素的化合价从+2价降低到+1价，S元素的化合价部分升高到+4价，硫元素被氧化，所以CuFeS2既是氧化剂也还原剂，A错误；B．每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化，B错误；C．SO2只是氧化产物，FeS不是还原产物，也不是还原产物，C错误；D．每转移1.2 mol电子，有1.2mol÷6＝0.2mol硫被氧化，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的应用
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤 、 。
（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
Na2SiO3
H2SiO3 
SO3
H2SO4
NaHCO3
Na2CO3
FeCl3(aq) 
MgCl2溶液
Mg
下列物质的分类依据正确的是
物质类别 | 分类依据 | |
A | 酸 | 电离时能否产生氢离子 |
B | 碱性氧化物 | 是否属于金属氧化物 |
C | 胶体 | 能否发生丁达尔现象 |
D | 强电解质 | 水溶液中能否完全电离 |
（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。
（4）步骤⑤的操作为 。
（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。
（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：
实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。
该药品的化学式为 。