题目内容
已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。
③写出反应②的离子方程式_________________________________。
(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
【知识点】物质性质 无机推断B3 C2 C3
【答案解析】(1)第四周期第Ⅷ族 （1分）
(2) ①8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （条件高温） （2分）
②FeCl3+3H2O
Fe(OH）3（胶体）+3HCl；（2分）
③ 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (2分)
(3) AlO2- +2H2O
Al(OH)3+OH- (2分)
MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O （3分）
解析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，
（1）D为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族；
（2）①F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，
②实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，反应的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH）3（胶体）+3HCl；
③ 反应②的离子方程式 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑
（3）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性；
（4）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，
【思路点拨】本题考查无机物的推断，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性等信息是解题的突破口。
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
