题目内容

9．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
A．乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇和乙烷都能发生取代反应
D．乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇

分析 A．常温下小于4个C的烃为气体，乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；
B．苯与高锰酸钾不反应；
C．乙醇的酯化反应、乙烷光照下与氯气反应，均为取代反应；
D．乙酸乙酯含-COOC-，可发生水解．

解答 解：A．乙烯在常温常压下是气体，乙烯含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故A正确；
B．苯与高锰酸钾不反应，高锰酸钾不褪色，但苯可做有机溶剂，故B错误；
C．乙醇的酯化反应、乙烷光照下与氯气反应，均为取代反应，故C正确；
D．乙酸乙酯含-COOC-，可发生水解，在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及有机反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是F；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为SiH4；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是HF；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞Cl＞F（用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是BC（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．
20．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH
17．下列反应中，属于放热反应的是②③，属于吸热反应的是①．（填序号）
①高温煅烧石灰石②木炭燃烧③酸碱中和．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He的中子数是2B．白磷、红磷互为同素异形体
C．18O和16O是互为同位素D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
14．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．18g水中含有2NA个氢键
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
1．在常温下，下列溶液呈酸性的是（　　）
A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液
18．将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8．对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：
甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强．
乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：
（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂A（填序号），若不产生沉淀，则甲判断正确．
A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙判断是错误的．
19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常温常压下，11.2L N2含有分子数为0.5NA
C．18 g水所含有的氢原子数目为2NA，氧原子数目为NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的离子总数是0.3NA

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