题目内容
14．下列物质与化学式相应的是（ ）| A． | 小苏打-Na2CO3 | B． | 钡餐-BaCO3 | ||
| C． | 漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2 | D． | 水玻璃-H2SiO3 |
分析 A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；
B、硫酸钡俗称钡餐；
C、漂白粉是氯气和氢氧化钙反应得到的；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液．
解答 解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故小苏打的化学式为NaHCO3，故A错误；
B、硫酸钡俗称钡餐，化学式为BaSO4，BaCO3由于能溶于胃酸，故不能够做钡餐，故B错误；
C、漂白粉是氯气和氢氧化钙反应得到的，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中Ca（ClO）2是有效成分，故C正确；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，化学式为Na2SiO3，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见物质的俗称和化学式的书写，难度不大，应注意的是能用作钡餐的只能是硫酸钡，而不能是其它钡盐．
练习册系列答案
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4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
| A． | 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 混合气通过盛水的洗气瓶 | |
| C． | 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 | |
| D． | 混合气跟氯化氢混合 |
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 | |
| B． | 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| C． | 通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料 | |
| D． | 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 |
9．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 | B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
19．甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中H+从b向a定向移动 | |
| B． | a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ | |
| C． | 当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol | |
| D． | 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流 |
6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | B． | Cu2+、Na+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、Mg2+、SO42- | D． | Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- |
5．已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 | |
| B． | 因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 | |
| C． | 断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 | |
| D． | 反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量 |
6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．