题目内容


下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．C　

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d44s2

D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2


A　[A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。]


练习册系列答案
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在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙

(1)在100 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________________________________________________________________________

100 mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100 mL。

把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1                          B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1                               D．(5b－)mol·L－1

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。

84消毒液,有效成分　NaClO

规格　1 000 mL

质量分数　25%

密度　1.19 g·cm－3

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1

②需用浓硫酸的体积为________mL。

某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为(　　)

A．0        B．2       C．3       D．8

原子序数为33的元素，其原子在n＝4、l＝1的轨道中电子数为(　　)

A．3       B．4       C．5      D．6

下列说法中正确的是(　　)

A．化学键的极性越大，键就越强

B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高

C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键

D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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