Question

5．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃•H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液是②（化学式）NaHCO₃
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解；
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液是碳酸氢钠；
（3）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（5）酸对水的电离有抑制作用，据K_W计算出水电离出来的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此求算．

解答 解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解；水解是中和反应的逆反应，程度小，不如碱的碱性强，NH₃•H₂O的pH增大，
故答案为：①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，
故答案为：②，NaHCO₃；
（3）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案为：增大；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则混合前③的体积小于④的体积；
故答案为：＜；
（5）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，c（H⁺）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L，据常温下水的离子积常数可知，c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，所以水电离出来的氢离子浓度为10^-12mol/L；
故答案为：10^-12．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．