Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①NH₄Cl与NaOH；②NH₄Cl与HCl；  ③NH₄Cl与NaCl；  ④NH₄Cl与AlCl₃；下列各项排序正确的是（　　）

• A、pH：②＞③＞④＞①
• B、c（NH₄⁺）：②＞④＞③＞①
• C、c（Cl^-）：①＞③＞②＞④
• D、c（NH₃?H₂O）：①＞④＞③＞②

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．①NH₄Cl与NaOH反应生成氨水和氯化钠，溶液显示碱性；②NH₄Cl与HCl不反应，溶液为强酸性溶液；③NH₄Cl与NaCl，铵根离子水解，溶液显示酸性，酸性氢离子浓度小于②；④NH₄Cl与AlCl₃，铵根离子和铝离子都水解，溶液显示酸性，氢离子浓度介于②③之间；
B．①NH₄Cl与NaOH反应生成氨水和氯化钠，一水合氨部分电离，铵根离子浓度较小；②NH₄Cl与HCl不反应，溶液中氢离子抑制了铵根离子的水解；③NH₄Cl与NaCl，铵根离子部分水解；④NH₄Cl与AlCl₃，铝离子水解导致溶液显示酸性，抑制了铵根离子水解；
C．氯离子不水解，两溶液混合后氯离子物质的量不变，根据各选项的溶质中含有氯离子的物质的量进行判断；
D．①中生成一水合氨，一水合氨部分电离，其一水合氨浓度最大；②③④中铵根离子水解生成一水合氨，水解程度越大，则溶液中一水合氨浓度越大，据此进行判断c（NH₃?H₂O）的大小．

解答： 解：A．①NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃?H₂O和NaCl，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；②NH₄Cl与HCl不反应，溶液为强酸性溶液，氢离子浓度0.05mol/L；③NH₄Cl与NaCl混合，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，酸性氢离子浓度小于②；④NH₄Cl与AlCl₃，铵根离子和铝离子都水解，溶液显示酸性，氢离子浓度介于②③之间，所以混合液的pH大小为：①＞③＞④＞②，故A错误；
B．①NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃?H₂O和NaCl，一水合氨部分电离，铵根离子浓度较小；②NH₄Cl与HCl不反应，溶液中氢离子抑制了铵根离子的水解；③NH₄Cl与NaCl，铵根离子正常水解；④NH₄Cl与AlCl₃，铝离子水解导致溶液显示酸性，抑制了铵根离子水解，抑制程度小于②，则铵根离子浓度小于②，溶液中铵根离子浓度大小为：②＞④＞③＞①，故B正确；
C．混合液中氯离子的物质的量不变，①NH₄Cl与NaOH混合液中氯离子浓度为0.05mol/L；②NH₄Cl与HCl的混合液中氯离子浓度为0.1mol/L；③NH₄Cl与NaCl的混合液中氯离子浓度为0.1mol/L；④NH₄Cl与AlCl₃混合液中氯离子浓度为0.2mol/L，则c（Cl^-）大小为：④＞②=③＞①，故C错误；
D..①NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃?H₂O和NaCl，c（NH₃?H₂O）最大；②NH₄Cl与HCl不反应，溶液为强酸性溶液，铵根离子水解程度最小，则c（NH₃?H₂O）小于③④；③NH₄Cl与NaCl混合，铵根离子正常水解，c（NH₃?H₂O）大于②④；④NH₄Cl与AlCl₃，铝离子水解显示酸性，抑制了铵根离子水解，所以溶液中c（NH₃?H₂O）的大小为：①＞③＞④＞②，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等判断溶液中离子浓度大小．