题目内容

有关下列能量转化的认识不正确的是 ( )

A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能

练习册系列答案
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在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS－浓度减小

C．升高温度，增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。

③图中X是____ __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 (填字母)。

A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )

A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 ( )

A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2

在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ( )

A．3 B．4 C．5 D．6

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2．实验②和③探究

3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

①

铝片

②

25?C

铝片

2．0mol/L盐酸

③

35?C

铝片

2．0mol/L盐酸

④

铝粉

⑤

25?C

铝片

2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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