Question

室温，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

Answer 1

A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．W点由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正确；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选AC．