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我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+
K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是( )A.在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
B.在黑火药爆炸的反应中，当有1 mol KNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D.在K2S晶体中，K+与S2-电于层结构相同，但K+半径大于S2-半径
C
【解析】本题考查了氧化还原反应、晶体类型、离子结构，中等难度题。由于N、S元素化合价降低，只有C元素升高，所以KNO3和S为氧化剂，C为还原剂，故A错。由方程式可知1 mol KNO3反应，反应C为mol，C失电子的物质的量为6mol，即转6mol电子。故B错，KNO3为离子晶体，S为分子晶体，C为原子晶体；K2S离子晶体，N2和CO2为分子晶体，所以C正确。具有相同电子层结构离子，随原子序数递增，半径减小，所以D错。
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K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂 |
| B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol |
| C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体 |
| D．在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径 |