题目内容

某溶液中含有、、、Na+、五种离子．若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

A．

B．

、

C．

、

D．

、、Na+

答案：A
解析：

过氧化钠具有强氧化性，能把氧化成，减少；Na2O2溶于水生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多；氢氧化钠与反应生成，使溶液中减少，浓度增大．因此溶液中离子浓度保持不变的是．


练习册系列答案
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（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的阴离子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，不能确定是否含有的阳离子有
K+
K+
，
要确定其存在可补充做的实验是
焰色反应
焰色反应
，肯定不存在的阴离子有
CO3 2-、AlO2-
CO3 2-、AlO2-
．
（2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后检验出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量
HNO3
HNO3
，确定CO3 2- 存在；再向其中加过量
Ba（NO3）2溶液
Ba（NO3）2溶液
，确定SO42-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl-存在．
A的是原子半径最小的原子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n．
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物中B元素的质量分数的最大值为
67.6%
67.6%

（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
2K+2H2O=H2↑+2KOH
2K+2H2O=H2↑+2KOH
、
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过
焰色反应
焰色反应
来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试剂是
硝酸
硝酸
和
硝酸银溶液
硝酸银溶液
．
（4）写出E的原子结构示意图
，其单质晶体中存在的作用力是
范德华力
范德华力
．
某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（　　）
Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4L
n（Cl-）/mol 1.5 2.0 3.0
n（Br-）/mol 3.0 2.8 1.8
n（I-）/mol x（x＞0） 0 0
A、5：15：4
B、5：12：4
C、15：30：8
D、条件不足，无法计算

某溶液中含有K+、Mg2+、S、N四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3－三种离子的个数比为4∶5∶3，则S与N离子的个数比为

[　　]

A．

1∶1

B．

4∶3

C．

5∶3

D．

2∶1
某溶液中含有五种离子，其中各离子的物质的量之比为：n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

A.Fe2+             B.Mg2+             C.            D.Ba2+

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