Question

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
②HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有

 

；表示中和热的热化学方程式有

 

．
（2）写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为

 

②已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，据此分析判断燃烧热、中和热的热化学方程式；
（2）①在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，求出1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放出的热量，再写方程即可；
②化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：（1）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式；
稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，上述反应中⑥为中和热的热化学方程式，
故答案为：④⑤；②；
（2）①在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，则燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
②在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，热化学反应为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．