已知Fe(OH)2极易被空气中或溶解在水中的O2氧化成红褐色的Fe(OH)3沉淀.怎样才能制得Fe(OH)2白色沉淀呢? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知Fe(OH)₂极易被空气中或溶解在水中的O₂氧化成红褐色的Fe(OH)₃沉淀，怎样才能制得Fe(OH)₂白色沉淀呢？

答案：
解析：

　　Fe(OH)₂极易被空气中和溶解在水中的O₂氧化成红褐色的Fe(OH)₃沉淀，所以按一般的操作很难得到Fe(OH)₂白色沉淀．该实验的关键是使生成的Fe(OH)₂隔绝空气．

　　要制得Fe(OH)₂白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制FeSO₄溶液，最好再在液面上滴几滴植物油以避免FeSO₄溶液与空气接触，准备加入的NaOH溶液也要煮沸．加入NaOH溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛有FeSO₄溶液的试管底部再挤出NaOH，就可以看到Fe(OH)₂白色沉淀了．

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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于。
（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为         ，a电极反应式为                 。
（2）电解液d可以是              ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是          ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水   B．NaCl溶液    C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是                ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是                        。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是            。
A．改用H₂SO₄作电解液                           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离                            D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极
上看到的气泡外，另一明显的现象为                       。

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用数字表示但不需近似计算)。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于。

（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为，a电极反应式为。

（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。

A．改用H₂SO₄作电解液 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度

（5）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极

上看到的气泡外，另一明显的现象为。

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