月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质.地球上氦元素主要以4He形式存在.3He仅有15 t左右,而月球上的3He有数百万吨之多.可供全世界开采500年.下列说法正确的是( )①3He.4He的化学性质基本相同 ②3He.4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 ⑤3He.4He形成的单质中均含有共价键 ⑥3He.4He� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

月壤中的³He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以⁴He形式存在，³He仅有15 t左右；而月球上的³He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是(　　)
①³He、⁴He的化学性质基本相同　②³He、⁴He具有相同的中子数　③³He核聚变是化学变化　④³He液化是物理变化　⑤³He、⁴He形成的单质中均含有共价键　⑥³He、⁴He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①③⑥

B

：　³He和⁴He互为同位素，它们的质子数和核外电子数相等，其最外层电子数均为2，故它们的化学性质基本相同，故①是正确的；它们的中子数分别为1和2，即②是错误的；³He的核聚变不是化学变化，因为化学变化中原子核是不能发生改变的，故③是错误的；液化是物理变化，故④是正确的；稀有气体是单原子分子，其分子内不存在化学键，因此⑤是错误的；在相同的条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，因此³He、⁴He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4，即⑥是正确的。

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36 g H₂O与80 g D₂O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。
(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。
③定容的正确操作是　                             。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　                。

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑
(1)已知室温下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄²^—)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba²^＋)≥________mol·L^－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^—被还原为MnO₂，其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005N_A

C．生成物中的N—H键个数为0.02N_A

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺数目为0.005N_A

下列有关说法正确的是（）

A．9.2 g NO₂气体中含有分子数目为0.2N_A

B．标准状况下,2.24 L SO₃中含有氧原子数目为0.3N_A

O中含中子、质子、电子数目均为N_A

D．标准状况下2.24 L Cl₂通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下,17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

D．3 mol NO₂和足量H₂O反应,转移N_A个电子

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）。

A．要配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4 L CH₄中含有的C—H键数为4N_A

B．4.6 g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

D．1 mol Na在足量O₂中燃烧生成Na₂O₂，钠失去的电子数为N_A