题目内容

pH=x的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14，且y＜3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小顺序正确的是（    ）

A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

 

答案：B
提示：

练习册系列答案
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（2011?潍坊模拟）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为
．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：

（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．
（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
pH计或精密pH试纸
pH计或精密pH试纸
（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
使CrO42-转化为Cr2O72-
使CrO42-转化为Cr2O72-
．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、
洗涤
洗涤
、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
．
物质 溶解度/（g/100g水）
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
NaOH溶液
NaOH溶液
（填写试剂）、溶解、过滤、再
通入过量二氧化碳
通入过量二氧化碳
（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
26m
17n
26m
17n
（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
III、I、IV
III、I、IV
．
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯
．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是
B
B
．
A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：

①上述生产纯碱的方法称
联合制碱法
联合制碱法
，副产品的一种用途为
做化肥
做化肥
．
写出上述流程中X物质的分子式
CO2
CO2
．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
Ⅰ
Ⅰ
（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是
过滤
过滤
．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为
液态空气依据沸点分离
液态空气依据沸点分离
，另一原料气氢气的制取化学方程式为
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高温 
.
 
CO2+H2
．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．要实现该反应，你认为应该如何操作：
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠晶体
；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
．
（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 3.8 2.7 9.4
完全沉淀pH 5.2 3.2 12.4
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
．
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
．
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+） 较大的是
硫酸铝铵
硫酸铝铵
（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间
因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间
．
（6）步骤⑦的操作方法包括
冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
．

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