Question

12．常温时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
• B． 一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H ⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
• C． pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同
• D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，稀释后c（H⁺）减小，但是c（OH^-）增大；
B．K_W=c（H⁺）•c（OH^-），中性时c（H⁺）=c（OH^-），据此进行计算；
C．氢氧化钠抑制了水的电离，碳酸钠溶液促进了水的电离；
D．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离．

解答 解：A．稀释pH=3的醋酸溶液，稀释后c（H⁺）减小，由于水的离子积不变，c（OH^-）增大，故A错误；
B．K_W=c（H⁺）•c（OH^-），中性时c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，故B正确； 
C．氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，促进了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡特点及其影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法．