题目内容

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

练习册系列答案
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下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A、福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

【化学---选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。

已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量

A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）

A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中．该金属元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

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