Question

下列有关金属的叙述中，错误的是（　　）

• A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
• B、纯铁比生铁的耐腐蚀性强
• C、铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸
• D、将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．钠化学性质比钛、锆、铌等活泼，可以用钠冶炼钛、锆、铌等金属；
B．生铁中含有碳元素，容易发生形成原电池，发生电化学腐蚀；
C．铝与浓硫酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，可以可用铝制容器盛放浓硫酸；
D．铜化学性质不活泼，不与稀硫酸反应，加入硝酸钾溶液后，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜，从而使铜溶解．

解答：解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换钛、锆、铌等金属，故A正确；
B．纯铁不含杂元素，而含有杂质的铁在潮湿空气中比较容易生锈，即纯铁的耐腐蚀性比生铁强，故B正确；
C．铝虽然是比较活泼的金属，但在常温下，却可以用铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是因为它的表面被氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故C错误；
D．铜不与稀硫酸反应，但加入硝酸钾溶液时，由于原溶液有大量H⁺离子，相当于铜与稀硝酸的反应，所以铜可以溶解，故D正确；
故选C．

点评：本题考查学生对常见金属化学性质的认识，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，明确常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可以用铁制、铝制的容器盛放浓硫酸、浓硝酸．