题目内容
【题目】甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g
【答案】D
【解析】
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：
、
，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，故酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．
盐酸与铝的离子反应式为：，KOH与铝的离子反应式为：，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反应，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而本题中反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，则与盐酸反应生成的氢气为
，故与KOH溶液反应生成的氢气为
。KOH溶液足量，加入其中的铝完全反应。故可求得
。
综上所述，本题正确答案为D。
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【题目】某组甲乙同学进行稀硫酸与锌制取氢气的实验，请回答下列问题：
（1）甲同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈___色，实验E中的金属呈___色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________。
（2）乙同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是__________________________________________________________。
② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是____________________________________。
【题目】（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg
。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝___，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝_____。
（2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是____。
②根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__mol/L。
