题目内容

11．用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑阴极反应式Ag++e-=Ag：

分析 惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上氢氧根离子失去电子，阴极上银离子得到电子，以此来解答．

解答 解：用惰性电极电解AgNO3溶液时，阳极上电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生的电极反应为Ag++e-=Ag，
故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握惰性电极条件下离子的放电顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
C．1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
D．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA
2．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（　　）
A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧
19．不存在化学键的物质是（　　）
A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石
6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃
D．羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别
16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）．
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，其逆反应速率增大．
③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
3．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

请回答下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）装置D中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意a、b、c（填字母编号）
a．视线与液体凹液面最低处相平才读数
b．等待气体恢复常温才读数
c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为 V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．
2．用石墨作电极电解FeCl2与HCl的混合溶液，下列分析正确的是（　　）
A．阴极上的电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．电解过程中，H+向阳极移动
C．阳极区溶液很快变黄色
D．电解过程中溶液pH减小
3．下列说法错误的是（　　）
A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低

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