题目内容

19．不存在化学键的物质是（　　）
A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石

分析 稀有气体为单原子分子，不存在化学键，以此来解答．

解答 解：稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氩气不存化学键；
故C正确．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO4，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-（假设所通气体是过量的）．
7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（　　）
A．X原子可能为VA族元素
B．Y原子一定为IA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含氢键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
14．CH4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃，则乙烷（C2H6）和一定量的氯气（Cl2）光照得到的产物最多有（　　）中氯代烃．
A．5种B．7种C．9种D．10种
4．与氩核外电子排布相同的离子，跟与氖核外电子排布相同的离子，所形成化合物是（　　）
A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O
11．用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑阴极反应式Ag++e-=Ag：
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
A．同体积，同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积和H2和O2
C．同质量、不同密度的N2和C2H4D．同压强、同体积的N2和CO
11．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C．1 mol•L-1 FeCl3溶液中：H+、Na+、SCN-、SO42-
D．由H2O电离出的c（H+）=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-

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