题目内容

不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ）

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y

练习册系列答案
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下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ）

A．铝 B.食盐 C．硫酸 D．蔗糖

氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ．

（2）NH2﹣的电子式为 ．

（3）N3﹣有 个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式 ．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型 ．

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是 ．

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为 ，负极反应为 ；

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是 ，O2的质量是 ．

关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）

①放热的反应发生时不必加热

②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（ ）

A. 属于两性氧化物

B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应

D. 常温下能溶于水

将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（ ）

A．金属活动性A＜B

B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

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