[题目]某化学科研小组研究在其他条件不变时.改变某一条件对3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响.得到如图所示的变化规律(图中T表示温度.n表示物质的量).根据右图可得出的判断结论正确的A. a.b.c三点平衡常数的大小关系为:Kb＞Kc ＞KaB. 达到平衡时B2的转化率大小为:b＞a＞cC. 增大压强有利于AB3的生成.因此在实际� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

【答案】D

【解析】

A.由图可知，a、b、c三点所处的温度相同，所以平衡常数大小关系为Kb=Ka=Kc，故A错误；B.对于反应3A2(g)+B2(g)2AB3(g)，随n(B2)的增加反应向正反应方向移动，但n(B2)转化率降低，即B2的转化率应为：a＞b＞c，故B错误；C. 增大压强平衡向正反应方向移动有利于AB3的生成，但需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；D.由反应3A2(g)+B2(g)2AB3可知，当=时AB3 的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量为,平衡时AB3的体积分数接近b点，故D正确，所以本题答案为：D。

练习册系列答案

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C. 木炭燃烧不充分时其热值会变小

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL1（列式计算、分步给分）。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

a. 溶液中HCl的物质的量 b.溶液的浓度

c. 溶液中Cl的数目 d.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）

②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。

③下列叙述错误的是：______________。

a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。

b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。

c.稀释过程中溶质的质量不变。

④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。

b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。

c.定容时仰视凹液面___________。

d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

【题目】(1)0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为_________。

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为_____。

(3)在25℃ 101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1摩尔C的质量为______。

(4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为_____；氧原子数之比为______；相同条件下的体积之比为_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为_______。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>HCO
B	用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大
C	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. AB. BC. CD. D

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B. 当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是α(a)

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t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

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