题目内容
NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是（ ）
| A、钠的化合物 | B、电解质 | C、可溶于水 | D、钠盐 |
分析：A、含钠元素的化合物；
B、根据物质的性质判断；
C、根据物质的溶解性判断；
D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．
B、根据物质的性质判断；
C、根据物质的溶解性判断；
D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．
解答：解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；
B、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故B正确；
C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；
D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故D错误；
故选D．
B、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故B正确；
C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；
D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物，题目较简单．
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+H
==H
O+CO
↑的是
+HCl溶液
+HCl溶液
+Ca(OH)
(少量)溶液
+NaOH溶液下列各组物质，在水溶液中发生离子反应：HCO
+H
H
O+CO↑ 的是（ ）
A.NaHCO
+HCl溶液
B.Na2CO+HCl溶液
C.NaHCO+Ca(OH)(少量)溶液
D.NaHCO+NaOH溶液
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3
D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑