根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是( )A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl?.S2?.K+.Ca2+半径逐渐减小D．与得电子能力相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl?、S2?、K+、Ca2+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

练习册系列答案

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化

B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发

对于A＋2B(气)??nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态(填“气”或“非气”)。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________态；(填“气”或“非气”)

当n＝3时，A的状态为______态。(填“气”或“非气”)

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n____2（填>、=、<）

（4）升温，平衡向右移动，则该反应为________反应（填吸热或放热）。

某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2－+Cu2+ +X－PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有关说法正确的是（）

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应每消耗3 mol X－，转移电子的物质的量为2 mol

24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有：①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

A．3 B．4 C．5 D．6

某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－

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