题目内容


已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4


解析　原子半径：As>P>Cl，A项错误；热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。

答案　C


练习册系列答案
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下列化学用语书写正确的是(　　)

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)：

键

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

键能

436.4

193

151.1

242.7

431.8

298.7

356

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_____________________________________

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”或“少”)。

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

下列叙述不正确的是(　　)

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)

B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个

D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种

下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是(　　)

A．H2S                                 B．P4

C．CF4                                 D．CH2===CH2

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：B________、D________、E________。

(2)写出B、F形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是（     ）                                                

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

如果将10 g金属锂置于100 g 0℃的冰块上，试确定：100℃时，由溶液中沉淀的氢氧化锂的一水合物的质量。

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