题目内容

如图表示反应2 SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．t₁时减小了SO₂ 的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时增加了SO₂ 和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

A

解析:

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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是

SO₄^2-，CO₃^2-

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物质的量浓度之比为

．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为

．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是

．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

．（写出实验步骤、现象和结论）

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=

kJ?mol^-1．
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自发进行的原因是

△H＞0，△S＜0

△H＞0，△S＜0

．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是

NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O

NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO

．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O

水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式：

2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺

2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺

．
（3）氧化镁处理含NH

的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂；
Mg（OH）₂+2NH

?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是

升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出

升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出

．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是

氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染

氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染

．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是

mg?L^-1（用含c、V的表达式表示）．

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

（填序号）．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-═H₂O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO

═BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO $数学公式$ 、NO $数学公式$ 的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为．
（2）控制试剂4的加入量的方法是．
（3）加入过量试剂3的目的是．
（4）操作①的名称是，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是（填操作名称）．
（5）写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：__．

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO

的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______，试剂2为______．
（2）控制试剂4的加入量的方法是______．
（3）加入过量试剂3的目的是______．
（4）操作①的名称是______，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______（填操作名称）．
（5）写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：______．