题目内容
苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是
A．都属于芳香烃 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应
B
光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
(1)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是
(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)
②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)
v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。
③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①
②
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________________
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ）。
a. 体系中的压强不发生变化
b.
c. 混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d. CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：＝2.4mol·；达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下的化学平衡常数为___________；
③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因_________________。该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：__________________________________。
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。
(1)若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：_______________________________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是______、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________________。
下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是 ( )
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质
B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
实验室里化学兴趣小组的探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液(含I-)，接下来的流程如下：(每一步反应均充分)
(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：① ，② ；操作②中用到的玻璃仪器有
(2)选择试剂①时，可选择
A．H2O2 B．氟化钠 C．稀硫酸 D．次氯酸钠
实验指导教师则给出了氯水，请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式：
(3)选择试剂②，可供选择的试剂是 ．
A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．氢氧化钠
(4)在操作②过程中：a．分液漏斗中上层液体从
(5)有色液体呈 色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是
①温度计水银球位置错误 ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错．
Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
＝2.4mol·
；达到平衡后，CO的转化率为60％，该温度下的化学平衡常数为___________；
是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有
