Question

【题目】(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式_______________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向____________________。

(2)将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________

(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。

写出上述Fe2＋还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_________________________。

Answer 1

【答案】(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O

②

(2)4 10H＋ 4 3H2O

(3)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

【解析】(1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋，转移6 mol e－。