题目内容
容量瓶上需标有以下六项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
与标况下 11.2L的CO2所含氧原子数相等的水的质量为
A． 44g B． 22g C． 18g D． 9g
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO
D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2
下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇的种类共有
A．7 B．6 C．5 D．4
下列行为不符合 “绿色化学”这一主题的是
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B．大量使用化肥农药，提高农作物产量
C．大力发展太阳能和风力发电
D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
下列变化需要加入还原剂才能实现的
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClO3O2
已知：①H2O(g)== =H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确是
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
Mn2＋ B．HCl