题目内容
8．在溶液中能大量共存的一组离子（ ）| A． | K+、SO42-、Ba2+ | B． | Na+、Ca2+、Cl- | C． | H+、OH-、NO3- | D． | H+、Na+、CO32- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C不选；
D．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ．
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ．
| A． | 0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 | B． | 0.5（Q1+Q2+Q3） | ||
| C． | 0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 | D． | 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
16．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 丁烷的一氯代物有5种 | B． | 丙烷分子中所有原子共平面 | ||
| C． | 符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 | D． | 以上说法均不正确 |
3．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度变化及其原因是升高；锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |
（也可表示为
）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：
；该反应的类型是取代反应或水解反应．
-COOH，则X的结构简式为BrCH2CH2Br．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性 | |
| B． | 标况时，水本身电离出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的盐酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液 | |
| C． | BaSO4难溶于水，是强电解质 | |
| D． | NH3•H2O的水溶液导电，所以NH3是电解质 |