题目内容
等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是
A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7
已知：25℃时， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
①________________写出离子方程式）；
②Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________；
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________；
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______；
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
下列关于钠的说法中错误的是
A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B．钠元素以化合态存在于自然界中
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．金属钠有强还原性
氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应NH3被还原
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（ ）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的
③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
A．只有⑤ B．只有②③⑤ C．只有① D．全部
将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )
A．M＋N===R＋Q B．M＋2N===2R＋Q
C．2M＋N===2R＋Q D．2M＋N===R＋2Q
