题目内容
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B
【解析】
试题分析：A．加入少量NaOH固体，中和氢离子使c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，故A错误。
B．电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，故B正确。C．加入水稀释，溶液中c (H+)降低。故C错误。D．加入少量CH3COONa固体，由于同离子效应，平衡向逆反应方向移动，故D错误。
考点：理解外界条件（浓度、温度等）对电离平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
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CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（14分）
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol
NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。
（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
进行反应：H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1 mol CO2和 2 molH2，若要使反应在开始
时 进行。（填“正向”、“逆向”）
③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系
为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
