已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是 [ ]A．H2(g)+Cl2 ,△H＝-91．5kJ·mol-1B．H2(g)+ Cl2 ,△H＝-183kJ·mol-1 C．H2(g)+Cl2 ,△H＝+91．5kJ·mol-1D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g),△H＝+183kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是

[ ]

A．

H₂(g)+

Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol^-1B．H₂(g)+ Cl₂(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol^-1
C．

H₂(g)+

Cl₂(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol^-1D．2HCl(g) ==H₂(g)+ Cl₂(g)；△H＝+183kJ·mol^-1

C

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某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图

（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图

（填“A”或“B”）表示．
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ?mol^-1	参考价格/元?kg^-1
CaCL₂?6H₂O	29，0	37，3	780～850
Na₂SO₄?10H₂O	32，4	77，0	800～900
Na₂HPO₄?12H₂O	36，1	100，1	1600～2000
Na₂S₂O₃?5H₂O	48，5	49，7	1400～1800

其中最适宜作储能介质的是

（填字母）．
A．CaCL₂?6H₂O B、Na₂SO₄?10H₂O C．Na₂HPO₄?12H₂O D、Na₂S₂O₃?5H₂O
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿

（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

（2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Z位于元素周期表第

族，W基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）X的第一电离能比Y的

（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为

，Y氧化物属于

晶体．
（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（4）已知下列数据：
4W（s）+O₂（g）=2W₂O（s）△H=-337.2KJ?mol^-1
2W（s）+O₂（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol^-1
由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是

2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1

2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol^-1

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第

族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）

（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，Y的第一电离能比X的

（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

2H₂SO₄（浓）+Cu

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（4）已知下列数据Fe（s）+

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1 ①
2X（s）+

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是

Al（S）+FeO（S）+

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

Al（S）+FeO（S）+

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为

应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸

应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸

．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生

减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生

．
（4）指出步骤③所观察到的现象：

试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅

试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅

，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）

．
A．P₂O₅B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有

①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

已知下列数据：
2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-1
则2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

A、-859 kJ?mol^-1

B、+859 kJ?mol^-1

C、-1403 kJ?mol^-1

D、-2491 kJ?mol^-1