题目内容

A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
D．c(H+)＜c(OH—) ＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)
B 
因1:1<n(H+):n(AlO2-)=2:1<4:1，故Al(OH)3沉淀只有部分溶解为Al3+，且Al3+水解使溶液呈酸性，所以B选项正确。
练习册系列答案
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向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4D．氨水
将0.1mol·L-1的下列物质的溶液：①NaOH②Ba（OH）2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2（SO4）312NH3·H2O，按pH由小到大的顺序排列为。
已知H2PO以电离为主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
B．c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)
C．c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)?
D．c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)
（10分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。
A．焊接时用 NH4C1 溶液除锈
B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3胶体
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
下列是有关0.1 mol／L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较，其中错误的是
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减小；B．逐渐增大；C．先逐渐增大，而后减小；D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________
A．CaCl2B．CH3COONa
C．NH3D．K2S

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