题目内容
已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是 ( )
A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B、氯气和氯化亚铁反应：Cl2+Fe2+=2Cl－+Fe3+
C、铝与硝酸铜反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+
D、FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D
解析:
在判断离子方程式的正误时，看离子方程式是否反映了化学反应的实质；看物质化学式的拆分是否正确；三看离子方程式是否符合“三个守恒”。本题考查离子方程式的书写与正误判断。在高考命题中，对离子方程式设错的方式是多种多样的，要对离子方程式正误作出正确的判断，必须具备化学反应、离子反应、氧化还原反应等方面的扎实基础知识。A中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。B中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+。C中电荷不守恒，电子丢失不守恒。应为：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+。D正确。
（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
| 已知编号 | 始态的物质的量(mol) | 平衡时NH3的 物质的量（mol） | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | a |
| ① |
|
| 1 | 0.5a |
| ② | 1.5 | 6 | 0 |
|
| ③ | m | n( n≥4m) |
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（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
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已知编号 |
始态的物质的量(mol) |
平衡时NH3的 物质的量（mol） |
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N2 |
H2 |
NH3 |
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已知 |
1 |
4 |
0 |
a |
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① |
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1 |
0.5a |
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② |
1.5 |
6 |
0 |
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③ |
m |
n( n≥4m) |
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