Question

已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中还原剂失去的电子的物质的量与氧化剂得到电子的物质的量相等，1mol的FeS2失去电子1+2×7=15，由于产生1mol的Fe(NO3) 3需要3mol的硝酸，则发生氧化还原反应的硝酸的物质的量是8-3=5mol,所以每1mol的硝酸得到电子的物质的量是15mol÷5mol=3,所以反应后N的化合价是+5-3=+2，所以该反应的还原产物是NO。选项是B。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应中的物质的判断的应用的知识。