Question

11．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N₂和H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（　　）
N₂+3H₂$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH₃．

• A． 达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃
• B． 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
• C． N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡
• D． 单位时间内每增加1molN₂，同时增加3molH₂时，反应达到化学平衡

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，不可能完全转化，故A错误；
B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C、N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化时，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、单位时间内每增加1molN₂，同时增加3molH₂时，都反映的逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．