题目内容
20．某种有机物的分子模型如图，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是（ ）
| A． | 饱和一元醇 | B． | 羟基酸 | C． | 羧酸 | D． | 饱和一元醛 |
分析 由球棍模型可知，此有机物中存在三种元素，且正键特点为四个和两个以及1个，据此可以判断该有机物的结构．
解答 解：，由此球棍模型可知，有机物中存在三种元素，且正键特点为四个和两个以及1个，故此有机物可能为羟基酸，故选B．
点评 本题主要考查的是球棍模型，球棒模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布．在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N2和H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）
N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3．
N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3．
| A． | 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 | |
| B． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 | |
| C． | N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡 | |
| D． | 单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，反应达到化学平衡 |
8．反应A（g）+B（g）═C（g），在5s内A的浓度由6.0mol/L变成2.0mol/L，此5s内用C表示的反应速率为（ ）
| A． | 0.8mol/（L．s） | B． | 2.0mol/（L．s） | C． | 4.0mol/（L．s） | D． | 6.0mol/（L．s） |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
| D． | 氧化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O |
12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol烃基中电子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| D． | 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
9．某种芳香族化合物的分子式为C8H10O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有（ ）
| A． | 6种和6种 | B． | 6种和3种 | C． | 9种和10种 | D． | 9种和5种 |
10．下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质 | |
| B． | 受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却 | |
| C． | 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏 | |
| D． | 用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量 |