在“绿色化学工艺中.理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物.即原子利用率为100%.在下列反应类型中:①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应能体现这一原子经济性原则的是( ) A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．⑥⑦⑧ D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中：①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应

能体现这一原子经济性原则的是(　　)

A．①②⑤　　　　　　　 B．②⑤⑦

C．⑥⑦⑧ D．③④⑤

解析：原子利用率100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，也就是不生成其他的小分

子或副产品。满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种。

答案：B

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）A的分子式是 ,B 的结构简式是

（2）反应③的化学方程式是。

（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式

(i). 可发生银镜反应

(ii) 核磁共振氢谱有5种峰

(iii)与FeCl₃溶液发生显色反应。

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50 mg/kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑

KH(IO₃)₂＋KOH2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

方法3：I₂HIO₃KIO₃

(1)与方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，

方法2的不足是________________________________________________________________________。

(2)方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是________________________________________________________________________。

(3)方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是________________________________________________________________________。

(4)制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用____________________洗涤2～3次，干燥后得产品。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

下列说法错误的是(　　)

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂解可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：①＞② B．原子半径：④＞③

C．电负性： ②＞③ D．氢化物稳定性：①＞②

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为，BF₃的分子空间构型为。

（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式。

②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为：。

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

试题分类