Question

今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同学配制过程中移液操作如图，其中可见两处错误：①

未用玻璃棒引流

 ②

容量瓶的规格与配制溶液的体积不一致

（2）用

小烧杯

（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取

2g

 NaOH固体．
（3）配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（4）以下因素会造成实验结果偏低的是

CD

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水    B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤                    D．定容时观察液面仰视．

Answer 1

分析：（1）根据配制过程中移液操作的方法以及容量瓶的规格应与配制溶液的体积一致；
（2）一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；根据m=cVM来求溶质的质量；
（3）容量瓶不能存放溶液；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）配制过程中应通过玻璃棒引流，防止液体洒落，容量瓶的规格为100mL，与配制溶液的体积不一致，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格与配制溶液的体积不一致；
（2）由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g，故答案为：小烧杯；2g；
（3）因容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
（4）A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故A错误；
B．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，浓度偏低，故C正确；
D．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故D正确；
故答案为：CD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．