Question

【题目】镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。

（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

（4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp2 C<O<N 16 形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 6

【解析】

(1)镍是28号元素，Ni2+核外有26个电子，根据构造原理写电子排布式。

(2)苯环碳原子有3个键，无孤电子对，所以采取sp2杂化，侧链（-CH=N-）碳原子含有3个键，没有孤电子对，故也采取sp2杂化。物质A中含有的非金属元素有C、H、O、N，根据第一电离能的递变规律排序。

(3)单键是σ键，双键中只有1个σ键，苯环上相邻的两个碳原子间只有1个σ键，据此分析。

(4) 分子中O－H与-CHO之间形成分子内氢键，而中O－H与-CHO距离较远，只能形成分子间氢键，从氢键角度分析沸点差异。

(5)以顶点为中心，结合晶体图像分析即可。

(1)镍是28号元素，Ni2+核外有26个电子，根据构造原理可得Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。

(2)苯环碳原子有3个键，无孤电子对，所以采取sp2杂化，侧链（-CH=N-）碳原子含有3个键，没有孤电子对，故也采取sp2杂化，所以物质A中碳原子都采取sp2杂化。物质A中含有的非金属元素有C、H、O、N，根据第一电离能的递变规律可知，第一电离能由小到大顺序为C<O<N(H不参与比较)。

(3)单键是σ键，双键中只有1个σ键，苯环上相邻的两个碳原子间只有1个σ键。物质B中单键数有5个C－H，1个N－H，1个O－H，侧链1个C－C，1个C－O；含双键数为1个C=N；苯环共有6个σ键，所以1mol物质B中所含σ键的物质的量为16mol。

(4) 分子中O－H与-CHO之间形成分子内氢键，而中O－H与-CHO距离较远，只能形成分子间氢键，所以沸点低于的沸点。

(5)以顶点为中心，结合晶体图像分析可知，晶体中每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为6。